| Właściwości chemiczne |
bezbarwna ciecz |
| Właściwości chemiczne |
Bezbarwna, klarowna ciecz; zapach benzyny. |
| Właściwości fizyczne |
Przezroczysta, bezbarwna, łatwopalna ciecz o łagodnym, ale nieprzyjemnym zapachu węglowodorów. Na podstawie metody zapachu trójkątnej torby, próg stężenia zapachu 1.0 ppbvzostało podane przez Nagatę i Takeuchiego (1990). |
| Zastosowania |
Plastyfikator; surfaktanty. Stosowany jako komonomer w produkcji polietylenu o wysokiej gęstości i liniowego polietylenu o niskiej gęstości. Materiał wyjściowy do syntezy różnych związków, w tym kwasu nananoic. |
| Zastosowania |
1-Okten działa jako komonomer stosowany w przygotowaniu polietylenu, zwłaszcza polietylenu o wysokiej gęstości (HDPE) i liniowych żywic polietylenowych o niskiej gęstości (LLDPE). Jest również stosowany w syntezie organicznej, surfaktantach i plastyfikatorach. Ponadto jest stosowany w regulatorach procesowych i regulatorach lepkości. Ponadto jest stosowany w przygotowaniu liniowego aldehydu poprzez syntezę okso (hydroformylowanie) w celu uzyskania nonanalu. |
| Zastosowania |
1-Okten jest liniową -olefiną, głównie stosowaną jako komonomer w syntezie liniowego polietylenu o niskiej gęstości (LLDPE). Opisano obszerne prace na temat hydroformylowania 1-oktenu przy użyciu różnych katalizatorów. Jest on również ważnym źródłem do syntezy ważnych petrochemicznych bloków budulcowych poprzez reakcję epoksydacji. |
| Metody produkcji |
Metoda produkcji: 1) z chlorku allilu i bromku n-amylomagnezu. 2) z oktanolu z jodem i czerwonym fosforem. 3) z acetylenu monosodowego z jodkiem oktylu w ciekłym amoniaku w temperaturze 40" C. pod ciśnieniem. |
| Definicja |
ChEBI: Okten z nienasyconym wiązaniem C-1. |
| Wartości progowe aromatu |
Zapach o dużej intensywności; zaleca się wąchanie roztworem o stężeniu 1,00% lub niższym. |
| Odniesienia do syntezy |
Czasopismo Amerykańskiego Towarzystwa Chemicznego, 93, str. 1487, 1971DOI:10.1021/ja00735a030
Listy czworościenne, 25, s. 1283, 1984DOI: 10.1016/S0040-4039(01)80135-0 |
| Opis ogólny |
Bezbarwna ciecz. Temperatura zapłonu 70 stopni F. Nierozpuszczalny w wodzie i mniej gęsty (około 6 funtów / gal) niż woda. Dlatego unosi się na wodzie. Opary są cięższe od powietrza i mogą osadzać się w zagłębieniach. Zgłaszano, że bardzo powoli ulega biodegradacji. Stosowany w syntezie organicznej, środkach powierzchniowo czynnych i plastyfikatorach. |
| Reakcje powietrza i wody |
Wysoce łatwopalny. Nierozpuszczalny w wodzie. |
| Profil reaktywności |
1-OKTENE może reagować energicznie z silnymi środkami utleniającymi. Może reagować egzotermicznie z środkami redukującymi, uwalniając gaz wodorowy. W obecności różnych katalizatorów (takich jak kwasy) lub inicjatorów może podlegać reakcjom polimeryzacji addycyjnej egzotermicznej. |
| Zagrożenie dla zdrowia |
Ogólnie niska toksyczność. Łagodnie znieczulający przy wysokich stężeniach pary. Może podrażniać oczy. |
| Źródło |
Zidentyfikowano jako jeden ze 140 lotnych składników w zużytych olejach sojowych zebranych z zakładu przetwórczego, w którym smażono różne produkty z wołowiny, kurczaka i cielęciny (Takeoka i in., 1996). |
| Los środowiskowy |
Biologiczny.Może dojść do biooksydacji 1-oktenu, w wyniku której powstaje 7-okten-1-ol, który może utleniać się do 7- kwasu oktenowego (Dugan, 1972).
Fotolityczny.Atkinson i Carter (1984) podali stałą szybkości równą 8,1 x 10-18cm3/molecule?sec dla reakcji 1-oktenu i rodników OH w atmosferze.
Chemiczne/fizyczne.Reakcję ozonu i rodników OH z 1-oktenem badano w elastycznej zewnętrznej komorze teflonowej (Paulson i Seinfeld, 1992). 1-okten reagował z ozonem, wytwarzając heptanal, termicznie stabilizowany birodnik C7, i heksan z wydajnościami odpowiednio 80, 10 i 1%. Przy użyciu rodników OH tylko 15% 1-oktenu zostało przekształcone w heptanal. W obu reakcjach pozostałe związki zostały wstępnie zidentyfikowane jako azotany alkilowe (Paulson i Seinfeld, 1977). Grosjean i in. (1996) badali chemię atmosferyczną 1-oktenu z ozonem i mieszaniną ozonu i tlenku azotu w warunkach otoczenia. Reakcja 1-oktenu i ozonu w ciemności dała formaldehyd, heksanal, heptanal, cykloheksanon i związek wstępnie zidentyfikowany jako 2-oksoheptanal. Napromieniowanie 1-oktenu światłem słonecznym ozonem i tlenkiem azotu dało następujące karbonyle: formaldehyd, aldehyd octowy, propanal, 2-butanon, butanal, pentanal, glioksal, heksanal, heptanal i pentanal.
Chemiczne/fizyczne.Całkowite spalanie w powietrzu wytwarza dwutlenek węgla i wodę. |
| Metody oczyszczania |
Destyluj 1-okten pod azotem z sodu, co usuwa wodę i nadtlenki. Nadtlenki można również usunąć przez perkolację przez wysuszony, przemyty kwasem tlenek glinu. Przechowuj go pod N2 lub Ar w ciemności. [Strukul & Michelin J Am Chem Soc 107 7563 1985, Beilstein 1 H 221, 1 II 199, 1 IV 874.] |
